Hier kommt das Gesetz von Gay-Lussac ins Spiel:
$ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} $
Das Volumen $V$ und die Temperatur $T$ (in Kelvin!) sind direkt proportional, solange der Druck konstant bleibt.
Wir wandeln die Temperaturen in Kelvin um, setzen die Werte in die Formel ein und lösen nach $V_2$ auf.
Hier kommt das Gesetz von Gay-Lussac ins Spiel:
$ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} $
Das Volumen $V$ und die Temperatur $T$ (in Kelvin!) sind direkt proportional, solange der Druck konstant bleibt.
Wir wandeln die Temperaturen in Kelvin um, setzen die Werte in die Formel ein und lösen nach $V_2$ auf.
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Temperaturen umrechnen:
- $T_1 = 25 + 273 = 298 K$
- $T_2 = 125 + 273 = 398 K$
Formel anwenden:
$ \frac{0,75}{298} = \frac{V_2}{398} $
Auflösen nach $V_2$:
$ V_2 = \frac{0,75 \times 398}{298} $
$ V_2 \approx \frac{298,5}{298} \approx 1,0 l $
Die korrekte Antwort ist 1,0 l.
#
p001089
Unbedingt in Kelvin rechnen! Celsius ist hier eine Falle.
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