Polare Gruppen sind funktionelle Gruppen in Molekülen, die durch einen signifikanten Unterschied in der Elektronegativität zwischen den Atomen gekennzeichnet sind. Dieser Unterschied führt zu einer ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen, wodurch ein elektrisches Dipolmoment entsteht. Polare Gruppen können Wasserstoffbrückenbindungen und andere intermolekulare Wechselwirkungen eingehen, was ihre Löslichkeit in polaren Lösungsmitteln wie Wasser erhöht. Beispiele für polare Gruppen wären Hydroxylgruppen ($-OH$), Carbonylgruppen ($C=O$), Carboxylgruppen ($-COOH$) und Aminogruppen ($-NH_2$).
Unpolare Gruppen hingegen sind funktionelle Gruppen in Molekülen, die entweder aus Atomen mit ähnlicher Elektronegativität bestehen oder eine symmetrische Struktur aufweisen, sodass die Elektronen gleichmäßig verteilt sind. Diese Gruppen haben kein signifikantes Dipolmoment und sind in der Regel hydrophob, d.h., sie lösen sich schlecht in Wasser, aber gut in unpolaren Lösungsmitteln wie Hexan oder Benzol. Beispiele für unpolare Gruppen sind Alkylgruppen (wie Methyl $-CH_3$ und Ethyl $-C_2H_5$) und aromatische Ringe (wie Benzol).
Untersuchen wir nun gegebene Moleküle auf diese Eigenschaften.