A. Elektronenliefernd sein ✅

→ Elektronenliefernde Gruppen erhöhen die Elektronendichte im Ring, was ihn für elektrophile Substitutionsreaktionen reaktiver macht. Beispiele sind -OH, -NH₂ und Alkylgruppen.

B. Sauerstoff-Atome besitzen ❌

→ Sauerstoffhaltige Gruppen wie -OH oder -OCH₃ können zwar elektronenliefernd sein, aber das trifft nicht auf alle zu (z. B. -COOH ist elektronenziehend). Die Aussage ist also nicht allgemein gültig.

C. Elektronenziehend sein ❌

→ Elektronenziehende Gruppen (z. B. -NO₂, -COOH, -CN) entziehen dem Ring Elektronendichte, verringern die Reaktivität und erschweren elektrophile Substitutionen.

D. Freie ungepaarte Elektronen aufweisen ❌

→ Das allein ist nicht ausreichend. Entscheidend ist, ob die Elektronen delokalisierbar sind und den Ring elektronendicht machen (z. B. -OH, -NH₂). Gruppen mit freien Elektronenpaaren, die nicht in den Ring delokalisierbar sind (z. B. -Cl, -Br), sind oft elektronenziehend.

E. Halogene enthalten ❌

→ Halogene (-F, -Cl, -Br, -I) sind zwar schwach elektronenliefernd durch Mesomerie, aber gleichzeitig stark elektronenziehend durch ihre hohe Elektronegativität. In der Summe deaktivieren sie den Ring eher.

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