Bei einer Reaktion nullter Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit konstant:
$ v = k $
Die Kinetik nullter Ordnung folgt der Gleichung:
$ [A] = [A]_0 - k \cdot t $
Wir setzen die gegebenen Werte ein und lösen nach $ t $ auf.
Bei einer Reaktion nullter Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit konstant:
$ v = k $
Die Kinetik nullter Ordnung folgt der Gleichung:
$ [A] = [A]_0 - k \cdot t $
Wir setzen die gegebenen Werte ein und lösen nach $ t $ auf.
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Gegeben:
- $ [A]_0 = 0,2 $ mol/l
- $ [A] = 0,05 $ mol/l
- $ k = 0,1 $ mol/(l·s)
Einsetzen in die Gleichung:
$ 0,05 = 0,2 - 0,1 \cdot t $
Umstellen nach $ t $:
$ t = \frac{0,2 - 0,05}{0,1} $
$ t = \frac{0,15}{0,1} $
$ t = 1,5 $ s
Die richtige Antwort ist 1,5 s.
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c001109
Merke dir, dass bei nullter Ordnung die Konzentration linear mit der Zeit abnimmt, also eine Gerade entsteht. Das macht Berechnungen oft einfacher als bei anderen Ordnungen!
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