ViaMint-Fehler
Wir zählen die Anzahl der Bindungen (Sigma- und Pi-Bindungen) für jedes Molekül. Dabei gilt:
- Eine Einfachbindung besteht nur aus einer Sigma-Bindung (σ).
- Eine Doppelbindung besteht aus einer Sigma- und einer Pi-Bindung (σ + π).
- Eine Dreifachbindung besteht aus einer Sigma- und zwei Pi-Bindungen (σ + 2π).
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Wir zählen die Anzahl der Bindungen (Sigma- und Pi-Bindungen) für jedes Molekül. Dabei gilt:
- Eine Einfachbindung besteht nur aus einer Sigma-Bindung (σ).
- Eine Doppelbindung besteht aus einer Sigma- und einer Pi-Bindung (σ + π).
- Eine Dreifachbindung besteht aus einer Sigma- und zwei Pi-Bindungen (σ + 2π).
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A. H₂O (Wasser)
- Strukturelle Form: H–O–H
- Zwei kovalente Bindungen zwischen O und H (jeweils eine Sigma-Bindung).
- Gesamtzahl der Bindungen: 2 σ
B. CH₄ (Methan)
- Strukturelle Form: Tetraedrische Form mit vier C–H-Bindungen.
- Vier Einfachbindungen (Sigma-Bindungen).
- Gesamtzahl der Bindungen: 4 σ
C. NH₃ (Ammoniak)
- Strukturelle Form: Pyramidenförmig mit drei N–H-Bindungen.
- Drei Einfachbindungen (Sigma-Bindungen).
- Gesamtzahl der Bindungen: 3 σ
D. C₂H₂ (Ethyin / Acetylen)
- Strukturelle Form: H–C≡C–H
- Eine Dreifachbindung zwischen den beiden Kohlenstoffatomen (1 σ + 2 π).
- Zwei Einfachbindungen zwischen C und H (2 σ).
- Gesamtzahl der Bindungen: 3 σ + 2 π = 5 Bindungen
E. NaCl (Natriumchlorid)
- Ionenbindung, keine kovalenten Bindungen mit Sigma- oder Pi-Charakter.
- Gesamtzahl der kovalenten Bindungen: 0
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Die meisten Bindungen (Sigma + Pi) hat C₂H₂ (Acetylen) mit insgesamt 5 Bindungen.
Die Antwort ist C₂H₂.
Abbildungen
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Chemie
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c001108
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Tims's Tipp
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- Einfachbindung = nur σ
- Doppelbindung = σ + π
- Dreifachbindung = σ + 2π
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Max Mustermann
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Peter Silie
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