Wir benutzen die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, um das Verhältnis der Konzentrationen von Ammoniak (NH₃) und Ammonium (NH₄⁺) zu berechnen. Die Formel lautet:
$ \text{pH} = \text{pKs} + \log \left( \frac{[\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]} \right) $
Gegeben sind:
- pH = 6
- pKs = 9
Ziel: Berechnung des Quotienten $ \frac{[\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]} $
Wir benutzen die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, um das Verhältnis der Konzentrationen von Ammoniak (NH₃) und Ammonium (NH₄⁺) zu berechnen. Die Formel lautet:
$ \text{pH} = \text{pKs} + \log \left( \frac{[\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]} \right) $
Gegeben sind:
- pH = 6
- pKs = 9
Ziel: Berechnung des Quotienten $ \frac{[\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]} $
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Umgestellt nach dem Verhältnis:
$ \log \left( \frac{[\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]} \right) = \text{pH} - \text{pKs} $
$ \log \left( \frac{[\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]} \right) = 6 - 9 = -3 $
Nun wenden wir die Umkehrfunktion des Logarithmus (Zehnerpotenz) an:
$ \frac{[\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]} = 10^{-3} = \frac{1}{1000} $
Das bedeutet: Das Verhältnis von NH₃ zu NH₄⁺ beträgt 1:1000.
#
c001073
Wenn der pH-Wert genau um 3 Einheiten unter dem pKs-Wert liegt, bedeutet das ein Verhältnis von 1:1000. Diese Regel kann man sich für schnelle Berechnungen merken!
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