Wasser hat einen neutralen pH-Wert von 7. Dieser pH-Wert ist direkt mit der Konzentration von H₃O⁺-Ionen verknüpft:

$pH = -\log_{10} [H₃O⁺]$

Setzen wir $pH = 7$ ein, erhalten wir:

$[H₃O⁺] = 10^{-7} \text{mol/L}$

Da durch die Autoprotolyse immer gleich viele OH⁻-Ionen wie H₃O⁺-Ionen entstehen, gilt:

$[OH⁻] = 10^{-7} \text{mol/L}$

Jetzt berechnen wir, wie viel Prozent der Wassermoleküle das betrifft. Ein Liter Wasser enthält etwa $55,5 \text{mol}$ Wassermoleküle (das ergibt sich aus der Dichte und der molaren Masse von Wasser). Der Anteil autoprotolysierter Moleküle ist:

$\text{Anteil} = \frac{[H₃O⁺]}{55,5} = \frac{10^{-7}}{55,5} \approx 1,8 \cdot 10^{-9}$

Das bedeutet, nur $0,00000018%$ der Wassermoleküle sind autoprotolysiert.