Um die Summe der Konzentrationen aller Ionen in der Lösung zu berechnen:
- Bestimmen, wie Na₂SO₄ in Wasser dissoziiert.
- Konzentration jedes Ions berechnen.
- Gesamtkonzentration der Ionen bestimmen und auf die richtige Einheit ($\text{mmol/L}$) bringen.
Um die Summe der Konzentrationen aller Ionen in der Lösung zu berechnen:
- Bestimmen, wie Na₂SO₄ in Wasser dissoziiert.
- Konzentration jedes Ions berechnen.
- Gesamtkonzentration der Ionen bestimmen und auf die richtige Einheit ($\text{mmol/L}$) bringen.
Bist du ein Player?
Im Vollzugang erwarten dich alle Lösungsschritte für alle Ham-Nat-Altfragen, zusammengestellt von Expert*Innen und sorgfältig kuratiert, um dir beim Erreichen deiner Ziele zu helfen.
1. Dissoziation von Na₂SO₄ in Wasser
Natriumsulfat dissoziiert vollständig in:
$\text{Na₂SO₄} \rightarrow 2\ \text{Na⁺} + \text{SO₄²⁻}$
Das bedeutet, dass 1 Mol Na₂SO₄ 2 Mol Na⁺ und 1 Mol SO₄²⁻ ergibt.
2. Konzentration von Na₂SO₄
Gegeben:
- Stoffmenge: $3\ \text{mmol}$
- Volumen: $6\ \text{ml} = 0,006\ \text{L}$
Die Konzentration von Na₂SO₄ beträgt:
$c_{\text{Na₂SO₄}} = \frac{\text{Stoffmenge}}{\text{Volumen}} = \frac{3\ \text{mmol}}{0,006\ \text{L}} = 500\ \text{mmol/L}$.
3. Gesamtkonzentration der Ionen
Da ein Molekül Na₂SO₄ 3 Ionen liefert (2 Na⁺ und 1 SO₄²⁻):
$c_{\text{Ionen insgesamt}} = 3 \cdot c_{\text{Na₂SO₄}} = 3 \cdot 500\ \text{mmol/L} = 1500\ \text{mmol/L}$.
#
c001052
Lerne die Dissoziation häufiger Salze wie Na₂SO₄, KCl oder CaCl₂ auswendig. Im Ham-Nat helfen dir Standardbeispiele, um solche Aufgaben schnell zu lösen.
Premium-Feature
Ham-Nat Community
Du hast eine Frage zu dieser Lösung? Als Premium-Mitglied kannst du diese direkt unseren Expert*innen stellen.
Einmalig
24,99€
