Die Frage bezieht sich auf das Gasgesetz, insbesondere das Boyle-Mariotte-Gesetz, welches besagt, dass bei konstanter Temperatur und Masse eines idealen Gases das Produkt aus Druck und Volumen konstant bleibt. Wenn also das Volumen verdoppelt wird, möchten wir herausfinden, wie sich der Druck ändert.
Die Frage bezieht sich auf das Gasgesetz, insbesondere das Boyle-Mariotte-Gesetz, welches besagt, dass bei konstanter Temperatur und Masse eines idealen Gases das Produkt aus Druck und Volumen konstant bleibt. Wenn also das Volumen verdoppelt wird, möchten wir herausfinden, wie sich der Druck ändert.
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Das Boyle-Mariotte-Gesetz lautet: $P_1\cdot V_1 = P_1 \cdot V_2$, wobei $P_1$ und $V_1$ der ursprüngliche Druck bzw. das ursprüngliche Volumen sind und $P_2$ und $V_2$ der Druck bzw. das Volumen nach der Änderung.
Wenn das Volumen verdoppelt wird ($V_2 = 2\cdot V_1$), dann gilt:
$P_1\cdot V_1 = P_2 \cdot 2\cdot V_1$
Daraus folgt:
$P_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{2\cdot V_1} = \frac{P_1}{2}$$
Das bedeutet, der Druck halbiert sich.
- Halbiert sich: Dies ist die korrekte Antwort, basierend auf dem Boyle-Mariotte-Gesetz.
- Nimmt um ein Viertel ab: Diese Antwort ist falsch, da eine Verdopplung des Volumens zu einer Halbierung des Drucks führt, nicht zu einer Verringerung um ein Viertel.
- Bleibt konstant: Auch diese Antwort ist falsch, da das Gesetz eine inverse Beziehung zwischen Druck und Volumen beschreibt.
- Verdoppelt sich: Dies widerspricht dem Boyle-Mariotte-Gesetz.
- Vergrößert sich um den Faktor 4: Auch diese Antwort ist inkorrekt, da das Gesetz eine Abnahme des Drucks bei Zunahme des Volumens vorhersagt.
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P0057
Dieses Konzept ist grundlegend in der Thermodynamik und spielt eine wichtige Rolle im Ham-Nat, um das Verständnis von Gaseigenschaften und -verhalten zu prüfen. Die Schwierigkeit dieser Frage kann als mittel eingestuft werden, da ein grundlegendes Verständnis der Gasgesetze vorausgesetzt wird.
Verhältnisse, wie diese, sollst du auch auswendig können, da sie viel Zeit und Fehler sparen.
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