Um die Wärmeenergie zu berechnen, die einer Wassermenge entzogen werden muss, verwenden wir die Formel der spezifischen Wärmekapazität: $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$. Dabei ist $Q$ die Wärmeenergie in Joule (J), $m$ die Masse des Wassers in Kilogramm (kg), $c$ die spezifische Wärmekapazität von Wasser in $J/kg \cdot K$, und $\Delta T$ die Temperaturänderung in Kelvin (K) oder Grad Celsius (ºC), da die Skalen parallel verlaufen.
Um die Wärmeenergie zu berechnen, die einer Wassermenge entzogen werden muss, verwenden wir die Formel der spezifischen Wärmekapazität: $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$. Dabei ist $Q$ die Wärmeenergie in Joule (J), $m$ die Masse des Wassers in Kilogramm (kg), $c$ die spezifische Wärmekapazität von Wasser in $J/kg \cdot K$, und $\Delta T$ die Temperaturänderung in Kelvin (K) oder Grad Celsius (ºC), da die Skalen parallel verlaufen.
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Gegeben sind:
- $m = 2,kg$
- $c = 4180,J/kg\cdot K$
- $\Delta T = 60,ºC - 0,ºC = 60,ºC$
Setzen wir die Werte in die Formel ein:
$Q = 2,kg \cdot 4180,J/kg\cdot K \cdot 60,ºC = 501600,J$
Um die Energie in Kilojoule (kJ) umzurechnen, teilen wir durch 1000:
$501600,J / 1000 = 501.6,kJ$
Gerundet ergibt dies $502,kJ$.
Die korrekte Antwort ist also $502,kJ$.
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P0042
Ein guter Tipp für solche Aufgaben ist, sich die Formel für die spezifische Wärmekapazität sowie die Einheitenkonversion (z.B. von Joule in Kilojoule) zu merken. Oft hilft es, die Einheiten durchzugehen und sicherzustellen, dass sie im Endergebnis korrekt sind.
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