Um die spezifische Wärmekapazität von Glykol zu bestimmen, benötigen wir die Formel: $Q = mc\Delta T$, wobei $Q$ die Wärmeenergie in Joule ist, $m$ die Masse der Substanz in Gramm, $c$ die spezifische Wärmekapazität in Joule pro Gramm pro Kelvin und $\Delta T$ die Temperaturänderung in Kelvin. Uns ist die Masse von Glykol ($m = 600g$), die Temperaturänderung ($\Delta T = 12K$) und die vom Tauchsieder abgegebene Energie ($Q$) bekannt. Die Energie $Q$ können wir aus der Leistung des Tauchsieders und der Zeit berechnen. Unsere Aufgabe ist es nun, die spezifische Wärmekapazität $c$ zu finden.
Um die spezifische Wärmekapazität von Glykol zu bestimmen, benötigen wir die Formel: $Q = mc\Delta T$, wobei $Q$ die Wärmeenergie in Joule ist, $m$ die Masse der Substanz in Gramm, $c$ die spezifische Wärmekapazität in Joule pro Gramm pro Kelvin und $\Delta T$ die Temperaturänderung in Kelvin. Uns ist die Masse von Glykol ($m = 600g$), die Temperaturänderung ($\Delta T = 12K$) und die vom Tauchsieder abgegebene Energie ($Q$) bekannt. Die Energie $Q$ können wir aus der Leistung des Tauchsieders und der Zeit berechnen. Unsere Aufgabe ist es nun, die spezifische Wärmekapazität $c$ zu finden.
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Berechnung der Energie $Q$: Die Leistung des Tauchsieders ist 300W, und er läuft für eine Minute (60 Sekunden). Die Energie, die der Tauchsieder abgibt, berechnet sich also durch $Q = P \cdot t = 300W \cdot 60s = 18000J$.
Lösen nach der spezifischen Wärmekapazität $c$: Mit der Formel $Q = mc\Delta T$ können wir nun $c$ ausrechnen:
$c = \frac{Q}{m\Delta T} = \frac{18000J}{600g \cdot 12K} = \frac{18000}{7200}J/gK = 2,5 J/gK$
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P00257
Bei Aufgaben zur spezifischen Wärmekapazität ist es hilfreich, sich zunächst alle bekannten Größen zu notieren und dann die Formel entsprechend anzupassen.
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