Die Gibbs-Energie $ \Delta G $ gibt uns an, ob ein Prozess spontan abläuft (Das Delta bedeutet immer eine Differenz). Sie berechnet sich mit der Formel:
$ \Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S $

• $ \Delta H $ ist die Änderung der Enthalpie, also die aufgenommene oder abgegebene Wärme. Bei einem abkühlenden System ist $ \Delta H $ positiv.
• $ \Delta S $ ist die Änderung der Entropie, also wie stark die Unordnung des Systems zunimmt.
• $ T $ ist die Temperatur in Kelvin.

Für einen Prozess, der spontan ablaufen soll, muss $ \Delta G $ negativ sein.
Jetzt stell dir vor, du hast eine positive $ \Delta H $ (weil das System Wärme abgibt). Damit $ \Delta G $ trotzdem negativ wird, muss der zweite Teil der Gleichung, $ T \cdot \Delta S $, groß genug sein, um das positive $ \Delta H $ zu übertreffen.