Um den prozentualen Masseanteil von Sauerstoff in Essigsäure zu berechnen, müssen wir zuerst die Summenformel dieser herausfinden. Dann müssen wir die molare Masse der gesamten Verbindung berechnen. Danach bestimmen wir den Anteil der Sauerstoffatome an der Gesamtmasse und berechnen den prozentualen Anteil.
Essigsäure ist der Trivialname der Ethansäure
Um den prozentualen Masseanteil von Sauerstoff in Essigsäure zu berechnen, müssen wir zuerst die Summenformel dieser herausfinden. Dann müssen wir die molare Masse der gesamten Verbindung berechnen. Danach bestimmen wir den Anteil der Sauerstoffatome an der Gesamtmasse und berechnen den prozentualen Anteil.
Essigsäure ist der Trivialname der Ethansäure
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Leiten wir uns die Summenformel her:
Das Molekül stammt von Ethan $CH_3-CH_3$ ab. Diese hat nun eine Carboxygruppe integriert. Das bedeutet die chemische Formel der Essigsäure ist $CH_3COOH$. Es besteht aus 2 Kohlenstoffatomen (C), 4 Wasserstoffatomen (H) und 2 Sauerstoffatomen (O).
Damit berechnen wir nun die Molare Masse.
Die Gesamtmasse einer Verbindung wird berechnet, indem die Massen aller Atome summiert werden. Also:
(2 Kohlenstoffatome x 12 g/mol) + (4 Wasserstoffatome x 1 g/mol) + (2 Sauerstoffatome x 16 g/mol)
= 24 g/mol + 4 g/mol + 32 g/mol = 60 g/mol
Berechnung des prozentualen Masseanteils von Sauerstoff.
Der prozentuale Massenanteil lässt sich bestimmen, indem man die Masse des Elements durch die Gesamtmasse der Verbindung dividiert und das Ergebnis mit 100 multipliziert. Also:
$(32 g/mol ÷ 60 g/mol) x 100 %= 53,3 %$
Der prozentuale Massenanteil von Sauerstoff in Essigsäure beträgt somit etwa 53.33%.
Für den Ham-Nat wäre ein stärker gerundeter Wert aufgrund der begrenzten Zeit nützlicher.
#
C00684
Molare Massen solltest du von einigen Atomen auswendig können, da sie nicht immer gegeben sind. Darunter zählen beispielsweise:
C, N, O, H, Cl, Cu, Na, K, He
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