Edelgaskonfiguration: Atome streben eine stabile Elektronenkonfiguration an, wie sie bei den Edelgasen vorliegt, da diese energetisch besonders günstig ist. Dafür geben sie Elektronen ab, nehmen Elektronen auf oder teilen sie, um die äußere Schale zu vervollständigen.

Kernnahe Elektronen und Bindungen: Kernnahe Elektronen sind stärker an den Kern gebunden und nehmen selten an chemischen Bindungen teil, da sie tief in der Elektronenhülle sitzen und die chemischen Eigenschaften eines Atoms kaum beeinflussen.

Ladung der Valenzelektronen: Die Ladung der Valenzelektronen ist nicht größer als die der kernnahen Elektronen. Alle Elektronen tragen die gleiche negative Ladung, unabhängig von ihrer Position im Atom.

p-Orbitale und Valenzelektronen: Valenzelektronen können in s- und p-Orbitalen vorkommen, nicht nur in p-Orbitalen.

Energie der Valenzelektronen: Valenzelektronen haben im Allgemeinen eine höhere Energie als die kernnahen Elektronen, da sie weiter vom Kern entfernt sind und weniger stark an ihn gebunden sind.