Wir wollen herausfinden, wie viel Kohlenstoff in 132 Gramm $CO₂$ enthalten ist. Dazu berechnen wir zuerst die molare Masse von $CO₂$ und verwenden dann das Verhältnis zwischen der molaren Masse von CO₂ und der Masse des darin enthaltenen Kohlenstoffs, um die gesuchte Menge zu berechnen.
Wir wollen herausfinden, wie viel Kohlenstoff in 132 Gramm $CO₂$ enthalten ist. Dazu berechnen wir zuerst die molare Masse von $CO₂$ und verwenden dann das Verhältnis zwischen der molaren Masse von CO₂ und der Masse des darin enthaltenen Kohlenstoffs, um die gesuchte Menge zu berechnen.
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Molare Masse von CO₂:
- Kohlenstoff (C): 12 g/mol
- Sauerstoff (O): 16 g/mol
- Da CO₂ ein Molekül mit einem Kohlenstoff- und zwei Sauerstoffatomen ist, ergibt sich die molare Masse von CO₂ als: $M_{\text{CO}_2} = 12 \text{g/mol} + 2 \times 16 \text{g/mol} = 44 \text{g/mol}$
Molare Masse von Kohlenstoff:
$M_C = 12 \text{g/mol}$
Anteil des Kohlenstoffs in CO₂:
Der Anteil des Kohlenstoffs an der Gesamtmasse des CO₂ beträgt: $\frac{12 \text{g/mol}}{44 \text{g/mol}} \approx 0{,}273$
Berechnung der Kohlenstoffmasse in 132 Gramm CO₂:
Nun multiplizieren wir den Massenanteil des Kohlenstoffs mit der gegebenen Masse von 132 Gramm CO₂: $\text{Masse von C} = 0{,}273 \times 132 \text{g} \approx 36 \text{g}$
#
C00671
Wenn du mit Mol rechnest, denk immer daran, dass die molare Masse eines Moleküls gleich der Summe der molaren Massen seiner Atome ist. Dies hilft dir, die Menge an spezifischen Atomen in einer gegebenen Masse eines Moleküls zu bestimmen. Folgende molare Massen solltest du für den Hamnat auswendig können, da sie nicht immer gegeben sind:
C, N, O, H, S, Cl, Na, Cu, K, He
Auch Molare Massen lohnen sich auswendig zu lernen, etwa von:
Kohlenstoffdioxid (44 g/mol), Ethanol (46 g/mol) oder Glucose (180 g/mol)
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