Die Frage bezieht sich auf das Ionenprodukt des Wassers, das bei verschiedenen Temperaturen variiert. Wenn die Temperatur steigt, nimmt auch das Ionenprodukt des Wassers zu. Dies ändert den pH-Wert von reinem Wasser, der normalerweise bei 25°C neutral (pH 7) ist.

Das Ionenprodukt des Wassers (Kw​) ist die Gleichgewichtskonstante für die Selbstionisation von Wasser und definiert sich wie folgt:
Kw ​= [H+] x [OH−]
Bei 25 °C beträgt Kw​ etwa $1 × 10^{−14}$. Der pH-Wert von reinem Wasser bei 25 °C ist neutral und beträgt daher 7, da:
$[H+] = [OH−] = Kw ​​= Wurzel(1 × 10^−14) ​= 1 × 10^−7 mol/L$
$pH = −log[H+] = 7$
Bei 60 °C ist das Ionenprodukt des Wassers etwa um den Faktor 10 höher als bei 25 °C. Das bedeutet:
$Kw​(60°C) ≈ 10 × 1 × 10^{−14} = 1 × 10^{−13}$
Damit wird wie bei normalwert berechnet:
$[H+] = [OH−] = Kw ​​= 1 × Wurzel(1 × 10^−13) ​= 1 × 10^{−6,5} mol/L$
$pH = −log[H+] = 6,5$
Der pH-Wert von reinem Wasser bei 60 °C ist also etwa 6,5.