Um das Redox-Potential für das $NAD+^++/NADH-Redoxpaar bei einem Konzentrationsverhältnis $[NAD+]/[NADH]=100[NAD^+]/[NADH] = 100[NAD^+]/[NADH]=100$ zu berechnen, verwenden wir die angegebene Nernst-Gleichung. Wir setzen die gegebenen Werte ein und berücksichtigen die Anzahl der übertragenen Elektronen n.
Um das Redox-Potential für das $NAD+^++/NADH-Redoxpaar bei einem Konzentrationsverhältnis $[NAD+]/[NADH]=100[NAD^+]/[NADH] = 100[NAD^+]/[NADH]=100$ zu berechnen, verwenden wir die angegebene Nernst-Gleichung. Wir setzen die gegebenen Werte ein und berücksichtigen die Anzahl der übertragenen Elektronen n.
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Hier sind die gegebenen Werte:
$E0 = −320 mV$
$[NAD^+]/[NADH] = 100$
Bestimme nun die Anzahl der übertragenen Elektronen für das $NAD+^+/NADH-Redoxpaar$
In der Reaktion wird ein Protonen ($H^+$) und zwei Elektronen ($e^−$) benötigt, um $NAD^+$ in $NADH$ umzuwandeln. Ein Elektron wird an das Wasserstoffmolekül gebunden, das andere gleicht die positive Ladung aus.
Damit ist $n = 2$
Setzen wir diese Werte in die Gleichung ein:
$E = −320mV + 60mV/2 * log(100)$
Berechnung des Logarithmus und der Konstanten:
log(100) = 2 also:
$E = −320mV + 60mV/2 * 2$
$E = −320mV + 60mV$
$E = −260mV$
#
C00565
Die Nernst-Gleichung ist hier zwar gegeben, es schadet sie aber nicht falls du noch Kapazität hast auswendig zu lernen, um auf alle Fälle vorbereitet zu sein.
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