A. Schneller reagieren die Stoffe in einer kombinierten Reaktion miteinander.

• Die Differenz der Redoxpotentiale beeinflusst hauptsächlich die treibende Kraft einer Reaktion, nicht unbedingt deren Geschwindigkeit. Die Reaktionsgeschwindigkeit wird durch Faktoren wie die Aktivierungsenergie und die Präsenz von Katalysatoren bestimmt.

B. Größer ist die Spannung, die eine daraus aufgebaute Batterie liefern kann.

• Dies ist korrekt. Die Zellspannung in einer galvanischen Zelle, wie einer Batterie, ist direkt proportional zur Differenz der Redoxpotentiale der beteiligten Halbreaktionen. Eine größere Differenz in den Redoxpotentialen führt zu einer höheren Zellspannung, was bedeutet, dass die Batterie mehr elektrische Energie liefern kann. Wenn du eine Batterie mit deinen beiden Freunden baust, wobei der "Sammler" und der "Teiler" an den beiden Enden sind, hängt die "Energie" oder Spannung, die die Batterie erzeugen kann, davon ab, wie unterschiedlich ihre Sammel- und Teilgewohnheiten sind. Wenn der Unterschied groß ist (ein sehr eifriger Sammler und ein sehr großzügiger Teiler), kann die Batterie viel Energie liefern. Das ist wie bei einem Spiel, bei dem die Spannung steigt, wenn die Gegensätze größer sind.

C. Mehr Elektronen werden pro Formelumsatz transportiert, wenn sie in einem Galvanischen Element kombiniert werden.

• Die Anzahl der transportierten Elektronen pro Umsatz in einer elektrochemischen Reaktion hängt von der Stöchiometrie der Reaktion ab, nicht von der Differenz der Redoxpotentiale. Die Differenz der Redoxpotentiale bestimmt die treibende Kraft und damit die Möglichkeit der Reaktion, aber nicht die Anzahl der bei der Reaktion ausgetauschten Elektronen.

D. Särker unterscheiden sich die Oxidationszahlen der beteiligten Ionen.

• Die Oxidationszahlen der beteiligten Ionen werden durch die spezifischen Redoxreaktionen bestimmt, die stattfinden, und nicht direkt durch die Differenz der Redoxpotentiale. Die Änderung der Oxidationszahlen ist ein Ergebnis der Elektronenübertragung, die in einer Redoxreaktion stattfindet.

E. Höher ist die bei der Elektrolyse der beteiligten Substanzen beobachtete Überspannung.

• Die Überspannung bei der Elektrolyse ist eine zusätzliche Spannung, die benötigt wird, um eine elektrochemische Reaktion zu initiieren und aufrechtzuerhalten. Sie wird von Faktoren wie der Elektrodenoberfläche, der Reaktionskinetik und den Eigenschaften der Elektrolytlösung beeinflusst, jedoch nicht direkt von der Differenz der Redoxpotentiale.