Die freie Standard-Reaktionsenthalpie, oft als ΔG bezeichnet, ist die Änderung der Gibbs'schen freien Energie unter Standardbedingungen.
Die Gibbs-Energie wird auch freie Energie oder freie Entalpie genannt.
Schreibe dazu die Formel auf und rechne die Einheiten zusammen.
Die freie Standard-Reaktionsenthalpie, oft als ΔG bezeichnet, ist die Änderung der Gibbs'schen freien Energie unter Standardbedingungen.
Die Gibbs-Energie wird auch freie Energie oder freie Entalpie genannt.
Schreibe dazu die Formel auf und rechne die Einheiten zusammen.
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Die gibbs Gleichung lautet:
$ΔG = ΔH − T * ΔS$
Hierbei stehen:
ΔG für die Gibbs'sche freie Energieänderung
ΔH für die Enthalpieänderung
T für die Temperatur
ΔS für die Entropieänderung
Rechne nun die einzelnen Einheiten zusammen.
Ermittle die Einheiten der einzelnen Komponenten der Formel:
**ΔH **: Joule (J)
T: Kelvin (K)
ΔS: Joule pro Kelvin (J/K)
Somit lautet die Formel mit Einheiten:
$ΔG = J - K × J/K $
Dabei kürzt sich die Temperatur raus und es bleibt ein Erbegniss in Joule.
Nun muss man nur noch wissen, dass die Energie pro Mol gerechnet wird (was als Standarteinheit ja auch logisch ist).
Somit erhält man die Antowort: J/mol oder anders geschreiben: J mol-1
#
C00510
Die Gibbsgleichung mit ihren Einheiten solltest du können und auch anwenden können, da sie oft Gegenstand von Fragen im Hamnat sind.
Auch Fragen, wann eine Reaktion spontan abläuft oder nicht solltest du mit der Gibbsgleichung erklären können.
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