Überprüfen wir nun gegebene Moleküle auf hydrophile oder hydrophobe Strukuren und vergleichen sie miteinander:

Ethan ($C_2​H_6$​):
Struktur: $CH_3−CH_3$
Keine polaren Gruppen, nur $C-H$-Bindungen.
Sehr hydrophob.

Ethanal ($CH_3​CHO$):
Struktur: $CH_3−CHO$
Enthält eine Aldehydgruppe ($-CHO$), die polar ist.
Somit hydrophiler als Ethan.

Ethanol ($C_2​H_5​OH$):
Struktur: $CH_3−CH_2OH\mathrm{CH_3-CH_2OH}CH_3​−CH_2​OH$
Enthält eine Hydroxylgruppe ($-OH$), die stark polar ist und Wasserstoffbrückenbindungen eingehen kann.
Somit auch hydrophiler als Ethan.

Ethansäure (/Essigsäure, $CH_3​COOH$):
Struktur: $CH_3−COOH$
Enthält eine Carboxylgruppe ($-COOH$), die stark polar ist und in Wasser ionisieren kann.
Ist somit sehr hydrophil

‍Diethanolamin ($(HOCH_2CH_2)_2NH$):
Struktur: $HOCH_2CH_2−NH−CH_2CH_2OH$
Enthält zwei Hydroxylgruppen ($-OH$) und eine Aminogruppe ($-NH$), die beide polar sind.
Ist somit auch sehr hydrophil.