sp3-hybridisierung bedeutet, dass zwei Elektronen aus dem 2s Orbital und zwei Elektronen aus dem 2p Orbital alle zusammen auf eine gleiche Energiestufe gebracht werden, wodurch vier gleiche Einfachbindungen ausgebildet werden können.
Ein Beispiel wäre Methan $CH_4$, welches ein Kohlenstoffatom in der Mitte besitzt und vier Einfachbindungen zu Wasserstoffatomen ausbildet. Dadurch ergibt sich auch eine Tetraedische Struktur, da alle Substituenten am C-Atom immer versuchen so weit wie mögliche von einander weg zu sein, was zwanghaft auf diese Raumstruktur hinausläuft