Die Zersetzungsspannung beschreibt die minimale Spannung, die erforderlich ist, um eine Elektrolyse zu starten. Wir analysieren die beiden Elektrodenreaktionen (Anode und Kathode) und berechnen die Differenz der Normalpotentiale.
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Gegebene Werte:
- Normalpotential Kupfer: +0,35 V
- Normalpotential Chlor: +1,36 V
Elektrodenreaktionen:
- Anode (Oxidation): $2 Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$, $E^0 = +1,36 V$
- Kathode (Reduktion): $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$, $E^0 = +0,35 V$
Die Zersetzungsspannung ergibt sich aus der Differenz:
$U_\text{Zersetzung} = E^0_\text{Anode} - E^0_\text{Kathode}$
$U_\text{Zersetzung} = 1,36 V - 0,35 V = 1,01 V$
Von Niko Lang - Eigenes Werk, CC BY-SA 2.5, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1557744
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C00494
Das Prinzip der Galvanischen Zelle ist gern Element von Fragen im Hamnat. Begriffe, wie Zersetzungsspannung, Anode, Katode, Oxidation und Reduktion sollten dir bekannt vorkommen.
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