Ein Puffer besteht aus einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base oder einer schwachen Base und ihrer konjugierten Säure. Die Pufferlösung sollte einfach Protonen aufnehmen und abgeben können. Untersuche genannte Moleküle auf diese Eigenschaften. Dabei solltest du dir zuerst die Summenformel oder besser die Strukturformel aller Moleküle aufmalen, um ihre Eigenschaften zu verstehen.
Die Information, dass die Konzentration 0,1 mol/l beträgt ist komplett irrelevant, da hierbei nichts ausgerechnet werden kann.
Ein Puffer besteht aus einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base oder einer schwachen Base und ihrer konjugierten Säure. Die Pufferlösung sollte einfach Protonen aufnehmen und abgeben können. Untersuche genannte Moleküle auf diese Eigenschaften. Dabei solltest du dir zuerst die Summenformel oder besser die Strukturformel aller Moleküle aufmalen, um ihre Eigenschaften zu verstehen.
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Natriumdihydrogenphosphat (NaH2PO4) und Natriumhydrogenphosphat (Na2HPO4):
NaH2PO4 ist eine schwache Säure und kann ein Proton abgeben.
Na2HPO4 ist die konjugierte Base von NaH2PO4, ist ebenfalls schwach und kann ein Proton aufnehmen.
Dieses Paar bildet also einen guten Puffer.
Natriumhydrogensulfat (NaHSO4) und Natriumsulfat (Na2SO4):
NaHSO4 Dissoziiert in Wasser zu HSO4− und Na+.
HSO4− ist eine relativ starke Säure und somit kein guter Puffer.
Na2SO4 ist das Salz der vollständig dissoziierten Schwefelsäure.
Salpetersäure (HNO3) und Natriumnitrat (NaNO3):
HNO3 ist eine sehr starke Säure, womit dies keine gute Pufferlösung sein kann.
NaNO3 ist das Salz der vollständig dissoziierten Salpetersäure
Salzsäure (HCl) und Natriumchlorid (NaCl):
HCl ist eine der stärksten Säuren, welche fast vollständig in Wasser dissoziiert. Damit ist diese Lösung ebenfalls keine gute Pufferlösung.
NaCl ist das Salz der vollständig dissoziierten Salzsäure.
Schwefelsäure (H2SO4) und Natriumhydrogensulfat (NaHSO4):
H2SO4 ist bekanntermaßen eine starke Säure und somit ist dies auch keine gute Pufferlösung.
NaHSO4 ist ein Salz der Schwefelsäure und stellt ebenfalls eine relativ starke Säure dar.
Somit bleibt nur Natriumdihydrogenphosphat (NaH2PO4) und Natriumhydrogenphosphat (Na2HPO4) als gute Pufferlösung.
#
C00448
Die Schwierigkeit der Aufgabe liegt für die meisten darin, die genannten Moleküle richtig aufzumalen. Diese muss man auch einfach auswendig lernen und immer wieder üben aufzumalen.
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