Die Formel für die Gleichgewichtskonstante lautet ganz allgemein: K= Produkte/Edukte. Damit lassen sich schon zwei Antwortmöglichkeiten ausschließen.
Zudem darf der stöchiometrische Koeffizient nicht vernachlässigt werden (Zahl vor dem Molekül, wie oft es verwendet wird), wodurch sich die Antwortmöglichkeiten auf 50/50 reduzieren lassen.
Die Formel für die Gleichgewichtskonstante lautet ganz allgemein: K= Produkte/Edukte. Damit lassen sich schon zwei Antwortmöglichkeiten ausschließen.
Zudem darf der stöchiometrische Koeffizient nicht vernachlässigt werden (Zahl vor dem Molekül, wie oft es verwendet wird), wodurch sich die Antwortmöglichkeiten auf 50/50 reduzieren lassen.
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Produkte bezeichnen die Entstehenden Moleküle einer Reaktion (rechts).
Edukte bezeichnen die anfänglichen Moleküle welche vor der Reaktion stehen (links).
Mit der Allgemeinen Formel: K= Produkte/Edukte lassen sich die Antwortmöglichkeiten 1 und 3 bereits durchstreichen.
Antwort 5 vernachlässigt den stöchiometrische Koeffizient, wodurch es ebenfalls falsch ist. Es ist nicht egal, ob ein oder zwei Moleküle entstehen.
Die genaue Formel für das Massenwirkungsgesetzes für eine Reaktion aA + bB ↔ cC + dD ist K = ( [A]^a⋅ [B]^b)/ ( [C]^c⋅ [D]^d), wobei K die Gleichgewichtskonstante ist und die eckigen Klammern die Gleichgewichtskonzentrationen der Stoffe A, B, C und D bezeichnen.
Somit ergibt sich für diese Aufgabe:K = [ADP]2 / ( [ATP] ⋅ [AMP] )
#
C0044
Das Massenwirkungsgesetz ist sehr wichtig, nicht nur direkt, wie etwa in dieser Aufgabe, sondern auch für viele weitere chemischen Verständnisse, welche auf diesem Prinzip beruhen, wie etwa Reaktionsgeschwindigkeiten oder das Ionenprodukt des Wassers.
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