Um den pH-Wert einer Lösung mit bekannten Konzentrationen von H2PO4− und HPO42− zu berechnen, verwenden wir die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, da diese beiden Stoffe (Dihydrogenphosphat und Hydrogenphosphat) zusammen einen Puffer ergeben.
Um den pH-Wert einer Lösung mit bekannten Konzentrationen von H2PO4− und HPO42− zu berechnen, verwenden wir die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, da diese beiden Stoffe (Dihydrogenphosphat und Hydrogenphosphat) zusammen einen Puffer ergeben.
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Die Mischung ist ein Puffer, da es beides schwache Säuren und Basen sind und in der Mischung sowohl Protonen aufgenommen, als auch abgegeben werden können. H2PO4- ist eine schwache Säure und kann ein Proton abgeben. HPO42- ist eine schwache Base und kann ein Proton aufnehmen. Somit kann mithilfe der Puffergleichung der PH Wert berechnet werden.
Die Formel lautet:
pH = pKs + log([Base][Säure])
Setzen wir die Werte in die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ei:
pH = 7,2 + log([0,001 mol/L][0,01 mol/L])
pH = 7,2 + log(1/10) = 7,2 + log(0,1) = 7,2 + (−1) = 6,2
Damit ist der PH Wert 6,2
#
C00432
Wenn der pKs und zwei Stoffe gegeben sind ist es meist eine Pufferlösung. Überprüfe jedoch immer ob die beiden Stoffe auch zusammen einen Puffer abgeben.
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