Berechnung des pOH Wertes
Die Hydroxidionenkonzentration [OH−] der NaOH-Lösung ist:
$[OH−] = 10μmol/L = 10 × 10^{−6}mol/L = 1×10^{−5}mol/L$
Der pOH-Wert wird durch die folgende Gleichung berechnet:
$pOH = −log[OH−]$
Setzen wir den Wert von [OH−] ein:
$pOH = −log(1×10^{−5})$
$pOH = 5$
Berechnung des pH-Werts
Der Zusammenhang zwischen pH und pOH wird durch die folgende Beziehung gegeben:
$pH + pOH = 14$
Setzen wir den pOH-Wert ein:
$pH = 14 − 5 = 9$
Berechnung der Wasserstoffionenkonzentration [H+]:
Die Wasserstoffionenkonzentration [H+] kann aus dem pH-Wert berechnet werden:
$[H+]=10^{−pH}$
Setzen wir den pH-Wert ein:
$[H+]=10^{−9}$
Die Wasserstoffionenkonzentration einer 10μmol/L NaOH-Lösung beträgt somit $1×10^{−9}mol/L.$