Um die Masse von 2 mol reinem Calciumphosphat zu berechnen, müssen wir zunächst die molare Masse von Calciumphosphat bestimmen. Anschließend multiplizieren wir diese mit der Anzahl der Mole.
Um die Masse von 2 mol reinem Calciumphosphat zu berechnen, müssen wir zunächst die molare Masse von Calciumphosphat bestimmen. Anschließend multiplizieren wir diese mit der Anzahl der Mole.
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Die chemische Formel von Calciumphosphat lautet:
$Ca_3(PO_4)_2$
Dies kannst du dir aus dem Wissen erschließen, dass Calcium Ionen zweifach Positiv und Phosphat Ionen dreifach negativ geladen sind. Um daraus ein nach außen hin neutral geladenes Molekül zu erstellen muss Calcium dreifach und Phosphat zweifach vorhanden sein. (+6 und -6 = 0)
Nun müssen wir nur die molaren Massen der einzelnen Elemente gemäß ihrer Anzahl in der Formel addieren.
Calcium (Ca): 40 g/mol
Phosphor (P): 31 g/mol
Sauerstoff (O): 16 g/mol
Jetzt berechnen wir die molare Masse von Ca3(PO4)2:
3 Ca = 3×40 g/mol = 120 g/mol
2 P = 2×31 g/mol = 62 g/mol
8 O = 8×16 g/mol = 128 g/mol
Gesamte molare Masse von Ca3(PO4)2:
Molare Masse = 120 g/mol + 62 g/mol + 128 g/mol = 310 g/mol
Das bedeutet 1 mol Calciumphosphat wiegt 310g.
Da nun nach 2 mol gefragt ist, müssen wir das Ergebnis mal 2 rechnen und erhalten somit 620g
#
C00393
Die Molaren Massen sind nicht immer gegeben, wie in dieser Aufgabe. Daher solltest du die wichtigsten auswendig können. Dazu gehören:
C, O, H, N, Na, S, P, Ca, F, Cl
Auch hier sind überflüssige Informationen gegeben. Daher ist es besser erst einen Lösungsweg zu finden und dann schauen, ob alles gegeben ist, anstatt zu versuchen alle gegebene Informationen in den Lösungsweg einzubauen. So würde man hier beispielsweise nicht auf die richtige Summenformel kommen.
Auch ist es wichtig immer die Aufgabe ganz bis zum Schluss zu rechnen, da oft mal ein mal 2 vergessen werden kann. Deshalb ist auch oft, wie auch hier, das Zwischenergebnis in den Lösungen angegeben.
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