Um festzustellen, von welchem Salz im Gleichgewicht der größte Anteil in Lösung ist, schauen wir uns die Löslichkeitsprodukte ($K_{sp}$) an. Je höher das Löslichkeitsprodukt, desto mehr von dem Salz kann sich in Wasser lösen.
Um festzustellen, von welchem Salz im Gleichgewicht der größte Anteil in Lösung ist, schauen wir uns die Löslichkeitsprodukte ($K_{sp}$) an. Je höher das Löslichkeitsprodukt, desto mehr von dem Salz kann sich in Wasser lösen.
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Hier sind die Löslichkeitsprodukte der angegebenen Salze:
- Calciumcarbonat (CaCO₃): $5 \times 10^{-9} , \text{mol}^2/\text{l}^2$
- Calciumoxalat (CaC₂O₄): $2 \times 10^{-9} , \text{mol}^2/\text{l}^2$
- Calciumphosphat (Ca₃(PO₄)₂): $2 \times 10^{-33} , \text{mol}^5/\text{l}^5$
- Natriumurat (NaU): $5 \times 10^{-5} , \text{mol}^2/\text{l}^2$
- Magnesiumammoniumphosphat (MgNH₄PO₄): $3 \times 10^{-13} , \text{mol}^3/\text{l}^3$
Um festzustellen, welches Salz den größten Anteil in Lösung hat, wählen wir das Salz mit dem höchsten Löslichkeitsprodukt.
Je kleiner die Zahl in der Potenz (oder je größer der Betrag der Zahl bei bleibendem negativen Vorzeichen) der 10er Potenzen, desto kleiner die Zahl.
Das Salz mit dem höchsten Löslichkeitsprodukt ist Natriumurat (NaU) mit einem Wert von $5 \times 10^{-5} , \text{mol}^2/\text{l}^2$. Daher ist im Gleichgewicht der größte Anteil von Natriumurat in Lösung.
#
C00391
Löslichkeitsprodukte sind oft Indikatoren dafür, wie wenig ein Salz sich löst. Ein hoher Wert bedeutet eine höhere Löslichkeit; ein niedriger Wert eine niedrige Löslichkeit. Zudem war bei dieser Aufgabe wichtig sich mit Potenzen auszukennen.
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