Um den pH-Wert eines Puffersystems aus Essigsäure und Natriumacetat zu berechnen, verwenden wir die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, die für Puffersysteme gilt. Die Gleichung lautet:
pH = p𝐾s + log([Base]/[Säure])
(ist das Gleiche, wie: pH = p𝐾s - log([Säure]/[Base]))
Nun setzten wir unsere Werte ein und lösen nach dem PH-Wert auf.
Um den pH-Wert eines Puffersystems aus Essigsäure und Natriumacetat zu berechnen, verwenden wir die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, die für Puffersysteme gilt. Die Gleichung lautet:
pH = p𝐾s + log([Base]/[Säure])
(ist das Gleiche, wie: pH = p𝐾s - log([Säure]/[Base]))
Nun setzten wir unsere Werte ein und lösen nach dem PH-Wert auf.
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Gegeben ist, dass das Verhältnis von Natriumacetat (Base) zu Essigsäure (Säure) 10:1 beträgt. Dies ist keine absolute Angabe für die Mengen oder Konzentratioen der Stoffe, jedoch wird daraus normalerweise durch den Bruch sowieso ein Verhältnis ausgerechnet, welches nun direkt gegeben ist. Somit können wir das Verhältnis von 10:1 als Verhältniss (Bruch) von Säure zu Base einsetzten.
Der pKs-Wert von Essigsäure ist gegeben mit 4,8.
Setzen wir diese Werte in die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ein:
pH = 4,8 + log(10/1)
Der Logarithmus von 10 ist 1, daher:
pH = 4,8+1 = 5,8
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C00361
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ist essentiell und auch die einzige Fomel, welche du bei Puffern anwenden solltest in den meisten Fällen im Hamnat.
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