Diese Aufgabe ist etwas missverständlich gestellt. Gemeint ist:
Welche der folgenden wässrigen Lösungen haben die gleiche Anzahl osmotisch wirksamer Teilchen?
Die Frage zielt auf das Verständnis über die Zusammensetzung der gegebenen Stoffe ab.
Überlege dir aus welchen Teilen die einzelnen Stoffen bestehen und berechne dann die Osmolarität aller Stoffe.
Diese Aufgabe ist etwas missverständlich gestellt. Gemeint ist:
Welche der folgenden wässrigen Lösungen haben die gleiche Anzahl osmotisch wirksamer Teilchen?
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Gegeben sind die Molmassen der Stoffe. Wenn man diese mit der Anzahl der osmotisch wirksamen Teilchen multipliziert, bekommt man die Osmolarität des Stoffes. Dies sagt aus, wie stark ein Stoff osmotisch aktiv ist. Zwei Lösungen mit gleicher Osmolarität nennt man isoton. Das bedeutet, dass diese keine osmotische Wirkung aufeinander haben. Nicht isoton tritt beispielsweise auf, wenn man destiliertes (reines H2O) Wasser trinkt, wodurch die Zellen des Körpers platzen würden, da die Mineralien in den Zellen eine andere Osmolarität haben, als destiliertes Wasser.
Berechnung der Osmolarität jeder Lösung
0,03 M Glukose:
Glukose dissoziiert nicht, daher bleibt die Konzentration an osmotisch wirksamen Teilchen gleich: Osmolarität = 0,03 M
0,015 M Na2HPO4:
Natriumhydrogenphosphat dissoziiert vollständig in drei Ionen (2 Na+, 1 HPO42−):
Osmolarität = 0,015 M × 3 = 0,045 Osmol/L
0,015 M NaCl:
Natriumchlorid dissoziiert vollständig in zwei Ionen (Na+und Cl−):
Osmolarität = 0,015 M × 2 = 0,03 Osmol/L
0,015 M Laktose:
Laktose dissoziiert nicht, daher bleibt die Konzentration an osmotisch wirksamen Teilchen gleich:
Osmolarität =0,015 M
0,01 M Tripeptid-Lösung:
Ein Tripeptid dissoziiert nicht, daher bleibt die Konzentration an osmotisch wirksamen Teilchen gleich:
Osmolarität=0,01 M
Vergleich der Osmolaritäten
0,03 M Glukose: 0,03 Osmol/L
0,015 M Na2HPO4: 0,045 Osmol/L
0,015 M NaCl: 0,03 Osmol/L
0,015 M Laktose: 0,015 Osmol/L
0,01 M Tripeptid-Lösung: 0,01 Osmol/L
=> somit haben nur 0,03 M Glukose und 0,015 M NaCl die gleiche Osmolarität.
#
C00360
Osmolarität kommt eher weniger vor, jedoch kommen sie ab und zu in Form, wie dieser vor, bei denen es auch hauptsächlich um den Aufbau und Dissoziationsstufen der Moleküle geht. Um dies zu üben schau dir möglichst viele verschiedene Moleküle an und versuche sie aufzumalen.
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