PO₄³⁻ (Phosphat-Ion): Dieses Ion ist eine starke Base und kann Protonen aufnehmen, um zu HPO₄²⁻ und weiter zu H₂PO₄⁻ zu werden, es kann jedoch keine Protonen abgeben, da kein Wasserstoff mehr vorhanden ist und gilt daher nicht als amphoter.
OH⁻ (Hydroxid-Ion): Das Hydroxid-Ion ist eine sehr starke Base und nimmt bereitwillig Protonen auf, um Wasser zu bilden. Es hat jedoch keine Protonen zu vergeben, da O²⁻ als solches nicht vorliegen kann, weshalb es nicht amphoter ist.
H₃PO₄ (Phosphorsäure): Diese starke Säure kann Protonen abgeben, um H₂PO₄⁻ oder weiter HPO₄²⁻ zu bilden, verhält sich aber nicht als Base, da sie keine Protonen aufnehmen kann (H₄PO₄ kann es nicht geben, da kein weiteres Wasserstoffatom gebunden werden kann) und ist somit nicht amphoter.
HNO₃ (Salpetersäure): Salpetersäure ist eine sehr starke Säure und gibt bereitwillig Protonen ab, hat aber keine Tendenz, Protonen aufzunehmen, da kein weiteres Wasserstoff-Atom gebunden werden kann. Sie ist somit nicht amphoter.
H₂PO₄⁻ (Dihydrogenphosphat-Ion): Dieses ist damit das einzig übrigbleibende Molekül und somit auch die richtige Antwort. Es kann sowohl als Säure (Protonen abgeben und zu HPO₄²⁻ werden) als auch als Base (Protonen aufnehmen und zu H₃PO₄ werden) fungieren . Dies macht es zu einem amphoteren Ion.