Da jedes Kohlenstoffatom drei Nachbarn hat (zwei C-Atome und ein H-Atom), und da die Elektronen delokalisiert sind, was bedeutet, dass die Doppelbindungen nicht fest einem Atompaar zugeordnet sind, sondern über den ganzen Ring verteilt sind, wird für diese Konfiguration die sp²-Hybridisierung verwendet. Bei der sp²-Hybridisierung werden ein s-Orbital und zwei p-Orbitale kombiniert, um drei sp²-hybridisierte Orbitale zu bilden, die in der Ebene des Benzolrings liegen, mit einem verbleibenden p-Orbital, das senkrecht dazu steht und für die delokalisierten π-Bindungen verwendet wird.