Um den pH-Wert einer Ammoniaklösung mit einer Konzentration von 0,001 mol/L zu berechnen, verwenden wir die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Dabei ist zu beachten, ob es sich um eine Säure oder Base handelt und ob der PH oder POH- Wert benutz werden soll, ebenso wie die Nutzung von pKs oder pKb.
Um den pH-Wert einer Ammoniaklösung mit einer Konzentration von 0,001 mol/L zu berechnen, verwenden wir die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Dabei ist zu beachten, ob es sich um eine Säure oder Base handelt und ob der PH oder POH- Wert benutz werden soll, ebenso wie die Nutzung von pKs oder pKb.
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Ammoniak ist eine schwache Base. Daher müssen wir zuerst den pKb-Wert berechnen.
_pKb _= 14−_pKs _= 14−9,2 = 4,8
Nun können wir den POH-Wert berechnen:
POH = 1/2 * (pKb - lg(Base))
POH = 1/2 * (4,8 - lg(10^-3 mol/L)). /0,001 mol/l = 10^-3 mol/L
POH = 1/2 * (4,8 - -3)
POH = 1/2 * (4,8 + 3)
POH = 1/2 * (7,8)
POH = 3,9
nun berechnen wir noch den PH-Wert:
PH = 14 − POH = 14 − 3,9 = 10,1
Bei einer Base muss man immer den Umweg über pKs -> pKb -> POH -> PH zu gehen. Dies ist zwar etwas aufwendig und birgt einige Gefahren für Flüchtigkeitsfehler, jedoch ist es daher gerne Material für Fragen im Hamnat.
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C00307
Die Formel für schwache Säuren und Basen solltest du sehr gut kennen. Manchmal ist es nicht ganz ersichtlich welche Formel der drei für starke Säuren, schwache Säuren und Puffer man nehmen soll. Hier ein Tipp, welcher in den allermeisten Fällen funktioniert:
-Ist kein pKs oder pKb -Wert gegeben, ist es meist keine starke Säure oder Base.
-Sind zwei verschiedene Stoffe gegeben handelt es sich meist um ein Puffersystem
-Ist ein pKs oder pKb -Wert gegeben und nur ein Stoff, so ist meist die Formel für schwache Säuren und Basen anzuwenden
Diese Tricks sind meist richtig (natürlich nur im Hamnat, nicht in der gesamten Chemie), jedoch solltest du dies nur anwenden, falls du gar nicht weist, welche Formel du anwenden solltest.
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