Horizontal (von links nach rechts): Die Elektronegativität nimmt zu, wenn man sich von links nach rechts innerhalb einer Periode bewegt. Dies liegt daran, dass die Anzahl der Protonen (und damit die Kernladung) zunimmt, während die Elektronen etwa dieselbe Schalendistanz zum Kern haben. Diese Zunahme der positiven Ladung im Kern bei relativ konstantem Abstand der Valenzelektronen führt dazu, dass Atome stärker an den Elektronen ziehen können.
Vertikal (von oben nach unten): Die Elektronegativität nimmt ab, wenn man sich im Periodensystem von oben nach unten bewegt. Der Grund hierfür ist der zunehmende Radius der Atome, was bedeutet, dass die Valenzelektronen weiter vom Kern entfernt sind. Mit zunehmender Entfernung verringert sich die Anziehungskraft des Kerns auf die Valenzelektronen, was zu einer geringeren Elektronegativität führt.
Weitere Herleitung:
Von Sauerstoff weist du, dass es in beispielsweise Wasser oder Alkohol mit Wasserstoff eine starke Bindungspolarität schafft, wodurch Wasser sein Dipol erhält und Alkohol sich gut in Wasser löst.
Zudem sollte dir bekannt sein, dass Flur die stärkste Elektronegativität hat, was dazu führt, das FH (Flurwasserstoff) die stärkste säure ist, da das Elektron des Wasserstoffs fast komplett zu Flur gezogen wird, wodurch das Proton sehr leicht abgegeben werden kann.