Um das Symbol des Iod-Isotops mit 74 Neutronen zu bestimmen, müssen wir die Beziehung zwischen der Anzahl der Protonen, der Neutronen und der Massenzahl (A) nutzen.
Um das Symbol des Iod-Isotops mit 74 Neutronen zu bestimmen, müssen wir die Beziehung zwischen der Anzahl der Protonen, der Neutronen und der Massenzahl (A) nutzen.
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Identifikation der Protonenanzahl (Z):
- Iod hat immer 53 Protonen, da dies seine Ordnungszahl im Periodensystem ist.
Berechnung der Massenzahl (A): - Die Massenzahl ergibt sich aus der Summe der Protonen und Neutronen: $A = Z + N$.
- Hier sind 74 Neutronen gegeben, also berechnen wir: $A = 53 + 74 = 127$.
Bestimmung des Symbols:
- Das Symbol eines Isotops wird als $^{\text{Massenzahl}}_{\text{Ordnungszahl}} \text{Elementsymbol}$ geschrieben.
- Für unser Isotop ergibt sich somit: $^{127}_{53} \text{I}$.
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C00287
Merkt euch, dass die Massenzahl eines Isotops immer die Summe aus Protonen und Neutronen ist.
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