Van-der-Waals-Kräfte treten zwischen Molekülen auf nicht innerhalb. Sie entstehen durch ein Dipol-Dipol-Moment zwischen Kohlenstoff und Wasserstoffatomen. Diese haben eine leichte Bindungspolarität durch Elektronegativitätsdifferenzen. Damit kannst du nach Ausschlussverfahren die Antworten gehen.
Ionenbindungen: Hierbei handelt es sich um die elektrostatische Anziehung zwischen positiv und negativ geladenen Ionen. Es ist damit zwar eine Anziehungskraft zwischen Molekülen, jedoch handelt es sich dabei um Ionen, wie der Name bereits sagt.
Polare Atombindungen: "Atombindungen" verrät bereits, dass die Bindungen innerhalb eines Moleküls sind und damit können es keine Van-der-Waals-Kräfte sein. Polare Bindungen treten zudem nur bei hohen Elektronegativitätsdifferenzen auf, welche bei Molekülen mit Van-der-Waals-Kräften eher nicht auftreten
Unpolare Atombindungen: Ebenfalls innerhalb eines Moleküls. Das Unpolar" verwirrt hierbei, da bei Van-der-Waals-Kräften auch Unpolare, also ungleich verteilte Bindungen auftreten, jedoch innerhalb eines Moleküls.
Metallbindungen: Metallbindungen basieren auf einem "See" von delokalisierten Elektronen um positiv geladene Metallionen. Dies hat nichts mit Van-der-Waals-Kräften zu tun.
Intermolekularen Bindungen: Damit bleibt nur noch diese Antwort übrig. Dies ist die einzige Antwort welche keine andere spezifische Bindung oder Wechselwirkung beschreibt. Zudem ist es eine Bindung zwischen Molekülen (=intermolekular).
Dies ist nicht zu verwechseln mit Intramolekular = innerhalb eines Moleküls