Zuerst definieren wir das Löslichkeitsprodukt und schreiben die Gleichung für die Auflösung von BaSO₄ in Wasser. Dann berechnen wir die Konzentration von Ba²⁺- und SO₄²⁻-Ionen in der gesättigten Lösung.
Zuerst definieren wir das Löslichkeitsprodukt und schreiben die Gleichung für die Auflösung von BaSO₄ in Wasser. Dann berechnen wir die Konzentration von Ba²⁺- und SO₄²⁻-Ionen in der gesättigten Lösung.
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Das Löslichkeitsprodukt KL ist ein Maß für das Gleichgewicht zwischen dem festen Salz und den Ionen im Wasser. Für BaSO₄ gilt:
$BaSO4 ↔ Ba2+ + SO_42^−$
Das Löslichkeitsprodukt ist gegeben durch:
$KL =[ Ba2+] ⋅ [SO42−] = 10^{−10} mol2/l2$
Da BaSO₄ 1:1 dissoziiert, sind die Konzentrationen der Ba²⁺- und SO₄²⁻-Ionen gleich. Wenn s die Löslichkeit von BaSO₄ in mol/l ist, dann gilt:
[Ba2+]=s und [SO42−]=s
Daher:
$KL = s⋅s = s^2$
Berechnung der Löslichkeit:
$s^2 = 10^{−10} mol^2/l^2$ /Wurzel ziehen
$s = 10^{−5} mol/l$
Die Menge an BaSO₄ in 1 Liter gesättigter Lösung ist gleich der Löslichkeit
s:$s = 10^{−5} mol/l$
#
C00242
Falls du hierbei keinen Ansatz gefunden hast, kannst du dir dies auch über die Einheiten herleiten. Gegeben sind $l^2$, gesucht sind l. Daher ist es logisch, die Wurzel zu ziehen, um zu dem Ergebnis zu kommen.
Die Formel $KL = s⋅s = s^2$ ist einfach das Massenwirkungsgesetz umgestellt. Das Massenwirkungsgesetz ebenso wie diese Umstellung (auch zur Berechnung des Ionenprodukts von Wasser) solltest du gut können.
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