Um die benötigte Menge an Sauerstoff (O2) für die vollständige Verbrennung von zwei Mol Ethanol zu ermitteln, stellen wir zuerst die ausgeglichene Reaktionsgleichung auf. Dann bestimmen wir das Verhältnis von Ethanol zu Sauerstoff in der Gleichung.

Gleichen wir die Reaktionsgleichung Schritt für Schritt aus:
Dabei gilt: gleiche immer aus welches Atom nur auf einer Seite noch unbestimmt ist.
$x * C_2H_5OH + y * O_2→ a * CO_2 + b * H_2O$ /setze für x=2 ein, um bereits die gewünschte Menge an Ethanol zu erhalten
$2 C_2H_5OH + y O_2→ a * CO_2+ b * H_2O$ /Die Anzahl Kohlenstoffatome ist auf der linken Seite bereits festgelegt und auf der rechten Seite nur in einer Variablen nicht Definiert, somit können wir diese einfach bestimmen.
links sind 2*2 Kohlenstoffatome vorhanden, womit wir 4 auf der rechten Seite brauchen. Damit ist a=4
$2 * C_2H_5OH + y O_2 → 4 * CO_2 + b * H_2O$ /Das selbe wie im letzten Schritt gilt auch für die Wasserstoffatome. Links sind $2*5+2$ oder $2*6$ Hs vorhanden. Damit brauchen wir 12 auf der rechten Seite. Da diese in $H_2O$ immer doppelt vorliegen beträgt $b= 12/2 =6$
$2 C_2H_5OH + y * O_2→ 4 * CO_2 + 6 * H_2O$ /Zuletzt müssen wir die Anzahl Sauerstoff Atome ausgleichen. Rechts sind bereits $4*2 + 6*1 =14$ Sauerstoffatome vorhanden. links sind durch das Ethanol bereits 2 Sauerstoffatome vorhanden. Um die Anzahl auszugleichen brauchen wir also links $14-2= 12$ zusätzliche Sauerstoffatome. Da Sauerstoff immer als Biatomeres Molekül vorliegt (BrINClHOF - Regel) müssen wir diese Zahl halbieren und erhalten 6
Damit lautet die vollständige Reaktionsgleichung
$2 C_2H_5OH + 6 * O_2 → 4 CO_2 + 6 * H_2O$
-> für 2 Mol Ethanol werden 6 Mol Sauerstoff benötigt