ViaMint-Fehler
- Wir beginnen mit der stöchiometrischen Zerlegung von Kohlendioxid ($CO_2$) in seine Bestandteile, wobei wir uns auf Sauerstoff konzentrieren.
- Dann nutzen wir das molare Volumen eines idealen Gases unter Normbedingungen (0 °C, 101 kPa), das $22,4$ Liter pro Mol beträgt, um das Volumen des freigesetzten Sauerstoffs zu berechnen.
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- Wir beginnen mit der stöchiometrischen Zerlegung von Kohlendioxid ($CO_2$) in seine Bestandteile, wobei wir uns auf Sauerstoff konzentrieren.
- Dann nutzen wir das molare Volumen eines idealen Gases unter Normbedingungen (0 °C, 101 kPa), das $22,4$ Liter pro Mol beträgt, um das Volumen des freigesetzten Sauerstoffs zu berechnen.
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- Die chemische Zusammensetzung von $CO_2$ zeigt, dass ein Mol $CO_2$ ein Mol Sauerstoff enthält, wobei das Molekulargewicht von $CO_2$ (12 für C + 2*16 für $O_2$) 44 g/mol beträgt.
- Für 88 g $CO_2$ haben wir also $88 g / 44 g/mol = 2$ Mol $CO_2$. Da jedes Mol $CO_2$ ein Mol $O_2$ enthält, haben wir 2 Mol $O_2$.
- Unter Normbedingungen nimmt ein Mol eines idealen Gases $22,4$ Liter Raum ein. Daher nehmen 2 Mol Sauerstoff $2 Mol * 22,4 L/Mol = 44,8$ Liter Raum ein.
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Die richtige Antwort auf die Frage ist also 44,8 Liter.
Abbildungen
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Chemie
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C00176
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Julius's Tipp
Ein effektiver Weg, um Chemieaufgaben zu meistern, ist, sich Schlüsselkonzepte wie das molare Volumen eines Gases unter Normbedingungen (22,4 Liter pro Mol) einzuprägen. Genauso wertvoll ist das Kennen der molaren Massen gängiger Elemente und Verbindungen.
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Max Mustermann
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Peter Silie
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