• Die Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff ist endotherm: Die Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff ist stark exotherm (Knallgasreaktion). Eine Reaktion, welche nicht spontan abläuft muss nie pauschal endotherm sein, es kann auch sein dass die Aktivierungsenergie fehlt, wie in diesem Beispiel
• Die Energie der Flamme setzt die Dissoziationsenergie des Sauerstoffmoleküls herab: Die Dissoziationsenergie bezieht sich auf die Energie, die benötigt wird, um ein Molekül in seine Atome zu zerlegen, was nichts mit der Reaktion zweier Stoffe zu tun hat.
• Die Flamme liefert die benötigte Aktivierungsenergie: Dies ist korrekt. Die Energie, die von einer Flamme geliefert wird, ist ausreichend, um die Aktivierungsenergie für die Reaktion zwischen Wasserstoff und Sauerstoff bereitzustellen, wodurch die Reaktion initiiert wird. Durch freiwerdende Energie wird die Aktivierungsenergie weiterer Reaktionen bereitgestellt, wodurch diese wieder reagieren und eine Kettenreaktion entsteht, bis sämtliche Edukte reagiert haben.
• Die bei der Verbrennung entstehenden Gase wirken als Katalysatoren: Die Produkte der Reaktion (hauptsächlich Wasser) wirken nicht als Katalysatoren für die Reaktion selbst. Zudem setzen Katalysatoren nur die Aktivierungsenergie herab, führen somit aber nicht zu einem Start der Reaktion
• Die Flamme wirkt als Katalysator: Auch das ist nicht korrekt, da ein Katalysator eine Substanz ist, die die Aktivierungsenergie einer Reaktion herabsetzt, ohne dabei selbst verbraucht zu werden. Eine Flamme liefert Energie, wirkt aber nicht als Katalysator im chemischen Sinne, da sie selbst Teil der Energiezufuhr ist und nicht die Aktivierungsenergie der Reaktion herabsetzt.

Von Sponk - Eigenes Werk, Gemeinfrei, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=9980262