Versuche die Oxidationszahlen für jede Verbindung zu bestimmen. Sauerstoff hat die Oxidationszahl -2
Versuche die Aufgabe zu lösen, auch wenn hier ein Fehler von Viamint vorliegt

Vanadium (V) kann mehrere Oxidationsstufen annehmen, typischerweise zwischen +2 und +5.
-$VO2^{+}$​: Hier hat Vanadium die Oxidationsstufe +5, da Sauerstoff üblicherweise die Oxidationszahl -2 hat. Mit zwei Sauerstoffatomen, die insgesamt -4 beitragen, muss Vanadium +5 sein, um eine Gesamtladung von +1 zu erreichen.
-$VO_{2}^{2+}$: Ähnlich wie oben, aber diesmal resultiert die Oxidationsstufe +6 von Vanadium in einer Gesamtladung von +2 für die Spezies. ! Dies wäre somit die richtige Antwort, da es die höchste Oxidationsstufe ist. Vanadium kann jedoch nicht die Oxidationsstufe +6 annehmen. Dies kann aber kein vorausgesetztes Wissen sein, daher liegt hier ein Fehler der Aufgabe vor. Versuche Trotzdem die Oxidationszahlen zu bestimmen
-$V^{3+}$: In dieser ionischen Form hat Vanadium direkt die Oxidationsstufe +3. (Die Oxidationszahl muss der Gesamtladung entsprechen)
-$V_{2}O_{3}$​: Um die Gesamtoxidationszahl von 0 für die Verbindung zu erreichen (da es eine neutrale Verbindung ist) und da jedes Sauerstoffatom eine Oxidationszahl von -2 hat (3 Sauerstoffatome geben -6), muss jedes Vanadiumatom eine Oxidationszahl von +3 haben (6 durch 2).
-$VCl_{4}$: Chlor hat üblicherweise eine Oxidationszahl von -1. Mit vier Chloratomen, die insgesamt -4 beitragen, muss Vanadium eine Oxidationsstufe von +4 haben, um eine neutrale Gesamtladung zu erreichen.