Wir beginnen mit der Berechnung der Molalität der Lösung. Da es sich um eine prozentuale Lösung handelt, gehen wir von 1,5 g Glaubersalz in 100 ml Wasser aus. Zuerst bestimmen wir die molare Masse von Na2SO4 und berechnen dann, wie viele Mol Na2SO4 in den 1,5 g enthalten sind. Anschließend berücksichtigen wir die Dissoziation in Ionen, um die gesamte osmotische Konzentration zu finden.
Wir beginnen mit der Berechnung der Molalität der Lösung. Da es sich um eine prozentuale Lösung handelt, gehen wir von 1,5 g Glaubersalz in 100 ml Wasser aus. Zuerst bestimmen wir die molare Masse von Na2SO4 und berechnen dann, wie viele Mol Na2SO4 in den 1,5 g enthalten sind. Anschließend berücksichtigen wir die Dissoziation in Ionen, um die gesamte osmotische Konzentration zu finden.
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- Molare Masse von Na2SO4: Die molare Masse von Na2SO4 (Glaubersalz) ist $2 \times 23$ (Na) + $32$ (S) + $4 \times 16$ (O) = $142$ g/mol.
- Mol Na2SO4 in 1,5g: $\frac{1,5}{142}$ Mol.
- Dissoziation: Na2SO4 dissoziiert vollständig in 2 Na+ und 1 SO4(2-), was bedeutet, dass aus jedem Mol Na2SO4 3 Mol Ionen entstehen.
- Osmotische Konzentration: $\frac{1,5}{142} \times 3$ Mol pro 100 ml, also $\frac{1,5}{142} \times 3 \times 10$ pro Liter, da wir die Konzentration pro Liter bestimmen wollen.
Jetzt rechnen wir das aus:
- Mole $Na_2SO_4$ in 1,5g: $\frac{1,5}{142} \approx 0,0106$ Mol.
- Da jedes Mol $Na_2SO_4$ in 3 Mol Ionen dissoziiert, ergibt das $0,0106 \times 3 = 0,0318$ Mol Ionen pro 100 ml oder $0,318$ Mol pro Liter.
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C00149
Hierbei darf man nicht vergessen, dass $Na_2SO_4$ in 3 Teile dissoziiert.
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