Ohne die genauen molaren Massen von Calcium und Natrium zu kennen, können wir immer noch die relativen Massen der anderen Elemente in den Verbindungen betrachten. Wir wissen, dass Sauerstoff und Chlor deutlich unterscheidbare molare Massen haben, und können dies nutzen, um einen allgemeinen Vergleich anzustellen.
Wir schauen uns die Position der relevanten Elemente im PSE an: Calcium (Ca), Chlor (Cl), Kohlenstoff (C), Sauerstoff (O) und Natrium (Na). Wir wissen, dass Sauerstoff und Kohlenstoff relativ früh im PSE auftauchen (mit niedrigeren Ordnungszahlen), während Chlor, Calcium und Natrium weiter rechts bzw. unten stehen, was auf eine höhere Atommasse hinweist.

• Calciumcarbonat (CaCO3) und Natriumcarbonat (Na2CO3) enthalten beide Carbonat-Ionen (CO3), aber Calcium hat eine höhere Atommasse als Natrium, was darauf hinweist, dass Calciumcarbonat eine höhere molare Masse haben könnte als Natriumcarbonat.
• Calciumchlorid (CaCl2) enthält Calcium und zweimal Chlor, was beides Elemente mit relativ hoher Atommasse sind. Dies deutet darauf hin, dass Calciumchlorid eine der höchsten molaren Massen unter den gegebenen Optionen haben könnte.
• Kohlendioxid (CO2) und Salzsäure (HCl) enthalten Elemente mit niedrigeren Atommassen im Vergleich zu den Metallen und Chlor.

Auf der Basis der Positionen im PSE und der Anzahl der Atome in jeder Verbindung können wir schließen, dass Calciumchlorid (CaCl2) wahrscheinlich die höchste molare Masse unter den gegebenen Verbindungen hat.

Genaue molare Massen von Calcium (Ca) und Natrium (Na) sind für den HamNat meist nicht erforderlich.