Alkalimetalle gehören zur 1. Hauptgruppe des Periodensystems und zeichnen sich alle durch eine besondere Eigenschaft aus: Sie haben genau ein Valenzelektron in ihrer äußersten Schale
Für alle weiteren Elemente gilt ebenfalls die Anzahl Elektronen in der äußersten Schale (Valenzelektronen) ist gleich der Hauptgruppe (Sonderfall ist Helium)

-Nummer der Periode: Die Periode gibt die Schalenzahl an, in der sich das Valenzelektron befindet.
-Differenz aus Protonen und Neutronen im Kern: Diese Differenz hat keinen Einfluss auf die Ladung des Ions.
-Differenz aus Massenzahl und Ordnungszahl: Diese Differenz gibt die Anzahl der Neutronen an, hat aber nichts mit der Ionenladung zu tun.
-Differenz der Valenzelektronen und 8: Dieses Konzept ist relevant für die Bildung von Anionen bei Nichtmetallen und nicht direkt anwendbar auf Alkalimetalle.