Bei der vollständigen Verbrennung von Glucose reagiert diese mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser. Die chemische Reaktionsgleichung lautet:
$C_6H_{12}O_6 + 6O_2 → 6CO_2 + 6H_2O$
Zuerst müssen wir berechnen, wie viele Mol Glucose 36 g entsprechen, da die stöchiometrische Gleichung uns die Molverhältnisse zeigt. Danach können wir das Volumen von CO2 unter Normbedingungen (bei 0°C und 1 atm) berechnen, wobei 1 Mol eines idealen Gases 22,4 Liter einnimmt.
Bei der vollständigen Verbrennung von Glucose reagiert diese mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser. Die chemische Reaktionsgleichung lautet:
$C_6H_{12}O_6 + 6O_2 → 6CO_2 + 6H_2O$
Zuerst müssen wir berechnen, wie viele Mol Glucose 36 g entsprechen, da die stöchiometrische Gleichung uns die Molverhältnisse zeigt. Danach können wir das Volumen von CO2 unter Normbedingungen (bei 0°C und 1 atm) berechnen, wobei 1 Mol eines idealen Gases 22,4 Liter einnimmt.
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Mol Glucose berechnen:
Die molare Masse von Glucose (C_6H_{12}O_6) ist $6 × 12(Kohlenstoff)
- 12 × 1 (Wasserstoff) + 6 × 16(Sauerstoff) = 180 g/mol$.
Wir haben also $\frac{36g}{180g/mol} = 0,2 mol$ Glucose
Aus der Reaktionsgleichung geht hervor, dass aus 1 Mol Glucose 6 Mol CO2 entstehen. Daher:
$0,2 mol Glucose * 6 = 1,2 mol CO_2$
Da 1 mol = 22,4l bei Normalbedingungen entspricht, entspricht $1,2mol = 22,4l * 1,2 = 26,88L$
Die Annäherung führt uns zu einem Volumen von etwa 27 L, was der gegebenen Antwort entspricht.
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C0011
Bei Aufgaben zur Stöchiometrie und idealen Gasgesetzen ist es wichtig, mit den molaren Massen der beteiligten Verbindungen vertraut zu sein sowie das Konzept der Molvolumina unter Normbedingungen zu kennen. Ein praktischer Tipp: Merke dir, dass 1 Mol eines idealen Gases unter Normbedingungen ca. 22,4 L einnimmt. Dies erleichtert die Berechnung von Gasvolumina erheblich.
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